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allotropie

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an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az

Allotropie

Als Allotropie (gr. allo- von ????? = ein anderer) bezeichnet man die Erscheinung, dass ein chemisches Element in zwei oder auch mehr Strukturformen, im gleichen Aggregatzustand, auftritt, die sich physikalisch und auch in ihrer chemischen Reaktionsbereitschaft voneinander unterscheiden.

Sie findet sich bei Kohlenstoff (farbloser, extrem harter Diamant, der ein Isolator ist, im Gegensatz zu schwarzem, relativ leicht brennbaren Graphit, der Strom leitet und dem Fulleren) und Phosphor (giftiger, farbloser Phosphor der selbstentzündlich ist, im Gegensatz zu rotem Phosphor, der erst nach Aktivierung brennt). Weitere Beispiele sind Schwefel und Selen, aber auch Metalle wie Eisen: (?-, ?-, ?-Eisen).

Eine allotrope Modifikation ist (Ozon).

Siehe auch: Polymorphie oder Modifikation

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