Standardentropie
Die Standardentropie (Symbol S0) eines chemischen Stoffes ist die Entropie dieses Stoffes unter Standardbedingungen. Der Wert der Standardentropie bezieht sich immer auf die Stoffmenge von einem Mol. Deswegen spricht man auch von der molaren Standardentropie.
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2 Eigenschaften 3 Weiterführende Informationen |
Eine Formulierung des dritten Hauptsatzes der Thermodynamik besagt:
Jedoch abhängig vom System, das betrachtet wird, werden andere Nullpunkte für die Standardentropie gewählt. Bei elektrochemischen Messungen in wässrigen, Ionen enhaltenden Lösungen z. B. weist man dem Proton die Standardentropie Null zu.
Maßeinheit
Die Maßeinheit der molaren Standardentropie ist J / (K · mol).Eigenschaften
Die Standardentropie ist ein temperaturabhängiger Wert. Als Maß für die Unordnung in einem System kann man sich vorstellen, dass diese Unordnung mit steigender Temperatur zunimmt - so wie Wassermoleküle, die im Eiskristall zunächst in einer gewissen Ordnung vorliegen, durch Erwärmen im flüssigen Wasser sich aus diesem Verband lösen, bis sie sich nach dem Sieden nahezu völlig unabhängig voneinander umherbewegen.Für jeden reinen, in idealer Ordnung kristallisierenden Stoff
ist die Entropie am absoluten Nullpunkt gleich.
Man gibt diesen Stoffen bei T = 0 die Entropie Null.
Deswegen lassen sich molare Standardentropien in absoluten Werten angeben.Weiterführende Informationen
Standardenthalpie, Freie Standardenthalpie