Ammoniumperchlorat
| Strukturformel | |
|---|---|
| Allgemeines | |
| Name | Gängigster Stoffname |
| Summenformel | Summenformel |
| Andere Namen | xy |
| Kurzbeschreibung | Farbe und Form |
| CAS-Nummer | xx |
| Sicherheitshinweise | |
| O (Brandfördernd) | |
| R- und S-Sätze | Mit Absatz zwischen R und S |
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä. |
| Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä. |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50 (Ratte) | x mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest, flüssig, gasförmig |
| Farbe | ohne Farbe heißt farblos! |
| Dichte | x g/cm³ |
| Molmasse | x g/mol |
| Schmelzpunkt | x °C |
| Siedepunkt | x °C |
| Dampfdruck | x °C |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
| Gut löslich in | Lösungsmittel |
| Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
| Unlöslich in | Lösungsmittel |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ?fH0g | in kJ/mol |
| ?fH0l | in kJ/mol |
| ?fH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | ''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
| SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Chemische Eigenschaften (bei Standardbedingungen):
Eigenschaften
Ammoniumperchlorat, Summenformel H4ClNO4, bildet farb- und geruchlose, leicht wasserlösliche Kristalle, die bei Reibung, Hitze und in Gegenwart starker Säuren leicht explodieren können. Feuergefahr besteht bei Berührung mit brennbaren Stoffen oder Reduktionsmitteln wie Schwefel, Phosphor, Metallpulver und organischen Stoffen.
Bei Kontakt treten starke Reizungen an den Schleimhäuten auf.Verwendung
Ammoniumperchlorat eignet sich mit einem Bindemittel versetzt als Raketentreibstoff für Feststoffraketen, Feuerwerksraketen oder als Sprengstoff. Der Grund dafür ist, dass sich Ammoniumperchlorat bei Initialzündung oder Erhitzung über 200° nach folgender Gleichung zersetzt:2 NH4ClO4 ? Cl2 + 2O2 + N2 + 4 H2O
Es entstehen nur gasförmige Reaktionsprodukte, die sich wegen der entstehenden Reaktionswärme explosionsartig ausdehnen. Das Ammoniumion wirkt als Reduktionsmittel, das Perchloratanion als Oxidationsmittel. Der freigesetzte Sauerstoff und das Chlor können noch weiter oxidierend wirken, daher wird meist noch Aluminium zugesetzt, um die Reaktion in Gang zu halten. Der spezifische Impuls ist aber trotzdem geringer als bei Flüssigtreibstoffen, trotzdem wird aber Ammoniumperchlorat in Gemisch mit anderen brennbaren Substanzen für Boosterraketen eingesetzt, da diese einfach und billig in der Konstruktion sind, beispielsweise für Ariane 5, Titan- und Delta-Raketen.