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ammoniumacetat

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Ammoniumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name Ammoniumacetat
Summenformel CH3COONH4
Andere Namen
Kurzbeschreibung --
CAS-Nummer --
Sicherheitshinweise

Xi Reizend
R- und S-Sätze
Handhabung Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Staubmaske
Lagerung kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß
MAK Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3
LD50 (Ratte)
LD50 (Kaninchen)
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand fest, flüssig
Farbe farblos
Dichte 1,17 g/cm3
Molmasse
Schmelzpunkt 114 °C
Siedepunkt
Dampfdruck
Löslichkeit 1400 g/l in Wasser (20°C)
Gut löslich in Wasser, Ethanol
Schlecht löslich in
Unlöslich in
Thermodynamik
Kristallstruktur
?fH0g in kJ/mol
?fH0l in kJ/mol
?fH0s in kJ/mol
S0g, 1 bar in J/mol·K
S0l, 1 bar in J/mol·K
S0s in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Ammoniumacetat, CH3COONH4, ist das Salz des Ammoniaks NH3 mit der Essigsäure, bildet farblose Kristalle, die sich sehr gut (1400 g/l bei 20° C) in Wasser und auch gut in Ethanol lösen und schwach nach Essigsäure riechen. Seine rel. Molekülmasse Mr beträgt 77,08, hat eine Dichte von 1,17 und einen Schmelzpunkt von 114 °C. Im festen Zustand bildet es eine hygroskopische Masse, die in Lösung neutral reagiert.

Ammoniumacetat reizt die Augen, Atmungsorgane und die Haut (Kennzeichnung: Xi).

Table of contents
1 Synthese
2 Verwendung
3 Wiki-/Weblinks
4 Verwendung

Synthese

Ammoniumacetat läßt sich aus Ammoniumcarbonat oder Ammoniak gewinnen, auf den Eisessig einwirkt.

Verwendung

Verwendung findet das Ammoniumacatat in der Färberei oder zur Fleischkonservierung.

Wiki-/Weblinks

Siehe auch:

Verwendung

Ammoniumacetat wird im Labor zur Herstellung von Pufferlösungen verwendet (pH-Wert-Stabilisierung). In der Mikroskopie wird es in Mischung mit Gummi arabicum als Einschlussmittel zur Herstellung von Dauerpräparaten eingesetzt.

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